纯铁为什么不会生锈
纯铁为什么不会生锈
纯铁不会生锈，因为它的碳含量很低。
铁被腐蚀后，通常会生锈。原因是随着析氢腐蚀，当[H]下降到一定浓度时，发生吸氧腐蚀，然后[H]又下降。此时Fe22OH-==Fe(OH)2。
4fe(oh)2o2h2o==4fe(oh)34fe(oh)3==fe2o 3xh2o(铁锈)(3-x)H2O。
熟铁是指从生铁中提炼出来的相对纯净的铁。
碳含量在0.02%以下，也称为熟铁、纯铁。
熟铁质地柔软，塑性和延展性好，可拉成丝，强度和硬度较低，易于锻造和焊接。因为含碳量很低，杂质很少，所以不生锈。
扩展信息：
生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中与氧气发生氧化反应，或者被水中的氧气腐蚀成为氧化物。
铁放久了会生锈。铁容易生锈，不仅是因为其化学性质活泼，还因为外界条件。水分是使铁容易生锈的物质之一。
然而，只有水不会使铁生锈。只有空气中的氧气溶于水，在有水的环境中，氧气才会与铁发生反应，生成氧化铁。这是铁锈。
为什么纯铁不容易生锈？
纯铁。含碳量小于0.02%的纯铁也叫熟铁(含碳量为0.02% 1.7%的钢，含碳量为1.7% 4.3%的生铁)。
纯铁是用碳直接还原铁矿石，或者将生铁熔化，氧化杂质而成，加工后呈纤维状结构。
纯铁质软，耐腐蚀性好，韧性和延展性高，硬度和强度低。铁锈的本质是钢铁表面与大气中的氧、水分、酸、碱、盐等物质发生化学或电化学作用而产生的变色或腐蚀，也称铁锈。一般来说，锈是指材料表面原有成分的变化，如铁锈或碱式碳酸铜。
但如果把生锈定义为金属氧化，大部分金属都会生锈，有些金属氧化后会形成一层致密的氧化膜(如氧化铝)，反过来可以保护内部金属。(2)金属生锈的原因分析金属生锈有两种：一种是化学腐蚀，一种是电化学腐蚀。化学腐蚀过程是金属与腐蚀介质(空气中的氧气)直接反应，但不产生电流。比如，钢铁即使在干燥的空气中也会与氧气发生反应，形成肉眼可见的极薄的氧化膜，表面会呈蓝黑色。但由于氧化膜完整致密，氧气不会轻易与钢材发生反应，所以生锈速度会变慢。
电化学腐蚀过程是指金属浸入电解质溶液或置于潮湿空气中，在其表面产生电流，加速腐蚀。这种现象称为电化学腐蚀。就腐蚀速度而言，电化学腐蚀比化学腐蚀快得多。
从铁的腐蚀程度来看，电化学腐蚀远大于化学腐蚀。电化学腐蚀主要是以下两种腐蚀的结合。析氢腐蚀：在强酸性介质中，由于H浓度高，铁主要被析氢腐蚀。
负反应(Fe): Fe-2e-=Fe2，正反应(C):水膜中的2H 2e-=H2 H在阴极获得电子后释放H2，H2O不断电离，OH-的浓度增加并扩散到整个水膜，使Fe2和OH-相互结合形成Fe(OH)2沉淀。Fe(OH)2可以被氧化成Fe(OH)3:4fe(OH)32h2oO2==4fe(OH)3。Fe(OH)3可脱水生成Fe2O3 nH2O，是铁锈的主要成分。吸氧腐蚀：在弱酸性或中性介质中，发生的腐蚀是吸氧腐蚀。
负反应(Fe)为： 2fe-4e-==2fe2，正反应(c)为2h2o O2 4e-==4oh-。O2通常溶解在水溶液中，比H更容易获得电子，正极上生成的OH-和负极上生成的Fe2+扩散到溶液中生成Fe(OH)2，进一步氧化生成Fe(OH)3，转化为铁锈。这种腐蚀称为吸氧腐蚀。
在这两种电化学腐蚀中，吸氧腐蚀比析氢腐蚀更为普遍和严重。另外，影响金属电化学腐蚀的因素很多。首先是金属的性质，即金属越活泼，标准电极的电位越低，越容易被腐蚀。一些金属，如铝、铬等。虽然电极电位很低，但会生长成一层氧化膜，紧密覆盖在金属表面，阻止腐蚀继续进行。
但如果氧化膜被破坏，腐蚀还是会发生。其次，如果金属中含有的杂质比金属活泼，就会形成以金属为阴极的微型电池，不易被腐蚀。如果金属比杂质更活泼，金属就会成为微电池的正极，加速腐蚀。
纯铁不易生锈的原因分析由于CO2溶解在普通雨水中，形成的碳酸酸性很弱，纯铁很难置换碳酸中的氢，只有在电偶反应的情况下才有可能生锈。没有碳或其他不如铁活泼的物质作正极，反应就不会进行。这是不可能实现的，所以纯铁不容易生锈。由于生铁含有碳等杂质，经常发生电化学腐蚀，在表面迅速形成一层疏松的氧化铁层，也就是常说的铁锈。
因为生锈可以 t将金属与介质隔离，外界的氧原子或氢离子会不断向内扩散，使生铁不断生锈腐蚀，甚至被彻底破坏。(2)一般情况下，纯铁在空气中起初是银白色、柔软的，然后会与空气中的氧气发生反应，表面生成一层灰色、致密的氧化膜(由Fe2O3组成)。这种氧化膜(钝化膜)覆盖整个金属表面，起到保护作用。而且氧化膜(钝化膜)处处均匀，与金属体结合牢固，水蒸气和氧气无法接触铁。
纯铁为什
么不会生锈？
铁生锈实际上是铁的表面吸附了一层水膜，水膜里溶解有二氧化碳，具有酸性：CO2+H2O=H2CO3,H2CO3==H++HCO3-一般的铁中都含有碳，铁和少量的碳构成了原电池，在碳酸中H+的作用下，发生如下反应：负极:Fe-2e=Fe2+正极：2H++2e=H2钢铁防锈时可以在铁表面镀锌，由于锌比铁更活泼，在反应中首先失去电子被氧化，保护了铁。由于碳酸酸性很弱，纯净的铁是不可能置换出碳酸中的氢的。
只有在发生原电池反应的情况下才可能生锈。
没有碳或其他不如铁活泼的物质作正极，也就不能反应了。
